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生成高氯酸铵。高氯酸钠与氯化铵反应，则化学方程式为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl,该反应为复分解反应，生成高氯酸铵，高氯酸铵受热易分解为氮气,氧气,氯气和水，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，然后与氯化铵复分解。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2
FeCl2+NH3.H2O-NH4Cl+Fe(OH)2
一水合氨分子是一种弱电解质，能够电离。电离的方程式为：
NH3·H2O ﹤=﹥NH4^++OH^-
根据电离方程式可知:一个一水合氨分子完全电离可生成一个铵根离子和一个氢氧根离子,因为反应后生成的氢氧化亚铁中含有2个氢氧根离子,所以在氢氧化亚铁前加上计量数2
FeCl2+2NH3.H2O-NH4Cl+Fe(OH)2
反应前2个一水合氨分子中可看成含有两个铵根离子、一个氯化亚铁分子中含有2个氯原子，而氯化铵中含有一个铵根离子、一个氯离子，所以在氯化铵前加上计算量数2
FeCl2+2NH3.H2O-2NH4Cl+Fe(OH)2
最后短线改成等号，标出生成物的状况：氢氧化亚铁沉淀
FeCl2+2NH3.H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓
希望我的回答能对你的学习有帮助！
（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）氨气是一种密度小于空气密度，极易溶于水的气体，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱石灰等碱性干燥剂；氨气为碱性气体遇到湿润的红色石蕊试纸能够使其变蓝；
故答案为：向下排空气法；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强差，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：能；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热．
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